融雪鹽，顧名思義就是指可以降低冰雪融化溫度的藥劑，是一種化學(xué)品。普通融雪鹽原料易得，價(jià)格低廉，其成份主要是醋酸鉀和氯鹽，并以這兩種進(jìn)行分類。融雪劑通過降低冰雪融化溫度融化道路上的積雪，便于道路疏通。今天小編就帶大家來注意了解一下融雪鹽的融雪原理是怎樣的。
　　主要是利用鹽類溶解需要吸熱，以及鹽水的凝固點(diǎn)較低的原理。因?yàn)樵谘┧腥芙饬他}之后就難以再形成冰塊。此外，雪融劑溶于水后，水中離子濃度上升，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態(tài)蒸汽壓不變。為達(dá)到冰水混和物固液蒸汽壓等的狀態(tài)，冰便溶化了。實(shí)際上,這-原理也能很好地解釋了鹽水不易結(jié)冰的道理。
　　深入一點(diǎn)說，溶解是一個(gè)物理化學(xué)過程，當(dāng)溶質(zhì)溶解在溶劑中形成溶液后，溶液的性質(zhì)已不同于原來的溶質(zhì)和溶劑。溶液的某些性質(zhì)與溶質(zhì)的本性有關(guān)，如顏色、導(dǎo)電性等。由于這類性質(zhì)的變化，只適用于稀溶液，稱為稀溶液的依數(shù)性，如化冰鹽的水溶液的凝固點(diǎn)隨著鹽的濃度增加而降低，一直降低到冰鹽合晶點(diǎn)，稀溶液的凝固點(diǎn)、沸點(diǎn)具有依數(shù)性，它與每1000g溶劑中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的值有關(guān)，每上升1mol/1000g水，凝固點(diǎn)下降大約1．86℃。如若1000g水中溶有58.5gNaCl，也就是大約1mol，此鹽水的凝固點(diǎn)便大約是－3.72℃，這樣可由鹽水的濃度大致推出其凝固點(diǎn)。
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